第1課時(shí) 化學(xué)鍵與熱能的相互轉(zhuǎn)化

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及從分析現(xiàn)象中得出結(jié)論。

2.掌握化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。

3.鞏固吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念，了解中和熱的測定方法。

1.請說出決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的因素是什么(要求從兩個(gè)方面進(jìn)行說明)。

2.2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑反應(yīng)　　　熱；

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl

BaCl2+2NH3↑+10H2O反應(yīng)　　　　熱；

H++OH-

H2O反應(yīng)　　　　熱。

3.寫出實(shí)驗(yàn)6-1所涉及的離子反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出實(shí)驗(yàn)6-2所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出測定中和熱所涉及的離子反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.閱讀課本P32，完成[思考與交流]。

5.常見的放熱反應(yīng)有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

吸熱反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。一、化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化

1.【實(shí)驗(yàn)探究】鋁與鹽酸的反應(yīng)

(1)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(2)在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？

(3)用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？

(4)要明顯地感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？

2.【實(shí)驗(yàn)探究】Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【注意】由于這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意三點(diǎn)：(1)將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；(2)由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；(3)反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對氨氣的吸收。

【分組實(shí)驗(yàn)】閱讀教材并根據(jù)已有知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

【填寫實(shí)驗(yàn)記錄】

用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

二、中和熱的測定

1.中和熱的概念

在稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成　　　　　所釋放的熱量。

2.中和熱的測定

50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　　　　　　　。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱　　　(填“相等”或“不相等”)，簡述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.思考與總結(jié)

要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意什么？

4.【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】三個(gè)學(xué)生分成一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中每個(gè)學(xué)生做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，供組內(nèi)交流、比較使用，然后討論得出結(jié)論。最后向全班匯報(bào)，進(jìn)行組間交流。

【填寫實(shí)驗(yàn)記錄】

【討論分析】三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

【交流研討】

1.化學(xué)反應(yīng)遵循　　　　　　　定律和　　　　　　　　定律。

質(zhì)量守恒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

能量守恒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著　　　的變化。化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量如　　　和　　　等。而這種變化通常主要表現(xiàn)為　　　的變化，即　　　或　　　　。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

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