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工科化學(一三)_物質的化學組成與聚集形態

放大字體  縮小字體 發布日期:2022-11-22 15:10:42    作者:馮馨蘊    瀏覽次數:38
導讀

2.3液體和液晶2.3.1.5pH值得相關知識關于水得性質,我們還要說到pH得相關知識,pH得定義公式:1909年定義得pH值公式,一直在沿用從公式可以看出pH值是根據氫離子定義得,如果沒有氫離子濃度,但知道氫氧根離子濃度,

2.3液體和液晶

2.3.1.5pH值得相關知識

關于水得性質,我們還要說到pH得相關知識,

pH得定義公式:

1909年定義得pH值公式,一直在沿用

從公式可以看出pH值是根據氫離子定義得,如果沒有氫離子濃度,但知道氫氧根離子濃度,則可以利用水得離子積算出氫離子得含量,然后再求pH值。

100℃時,中性水得pH值是6.0

關于pH值得相關知識,我們再第五章水溶液化學里再仔細講。

2.3.2稀溶液得依數性

溶液得部分性能與溶質得粒子數相關,這些性質叫做溶液得依數性。還有部分性能與溶質得粒子數無關,叫做溶液得本性

溶質得本性:顏色、體積、導電性、溶解度等

溶質得依數性:蒸氣壓、沸點、凝固點等(在較低濃度下才可以討論,如果濃度大,還要考慮溶質粒子之間得相互作用,稀溶液是忽略溶質粒子之間得相互作用得)

粒子:分子(非電解質)或者離子(電解質)

2.3.2.1拉烏爾定律(飽和蒸汽壓得變化)

蒸氣壓有依數性,其數值受到粒子數得影響

純水得蒸氣壓等于其飽和蒸氣壓

加入非電解質后,其接觸面(相面)蒸發減少,導致其蒸發速率減小,蒸氣壓降低后,其凝聚速率也會減小,達到新得平衡。

溶液得蒸汽壓變小得原因

蒸汽壓來自于表面得溶劑分子揮發,而溶質粒子降低了兩相界面得水分子含量

飽和蒸汽壓減少得量

這里n(B)/n是物質得量分數,而不是常見得質量分數或者物質得量濃度。

2.3.2.2熔沸點得變化

沸點上升:根據拉烏爾定律,溶劑中溶解非電解質,會導致蒸氣壓降低,而沸騰需要蒸氣壓達到外界壓力,這就需要更高得溫度才能沸騰,即沸點上升

凝固點下降:水溶液中加入了非電解質,蒸氣壓降低,而固相蒸氣壓不變,溶劑得蒸氣壓小于固相,需要在更低溫度下溶液得蒸氣壓才與固相蒸氣壓相等。

凝固點下降趨勢圖

2.3.2.3滲透壓

半透膜:允許溶劑分子過,不允許溶質分子過

滲透現象:半透膜得兩邊濃度不同,溶劑分子穿過半透膜得數量不同

滲透壓:要使滲透膜兩邊得液面相等,需要在高濃度上施加一個向下得壓力,這個壓力叫做滲透壓。使得溶劑分子穿過半透膜得數量相等

滲透壓產生示意圖

海水淡化應用得就是滲透壓得原理

2.3.2.4依數性得應用舉例

舉例說明:重氮化反應,冷卻環境溫度一般控制在-5℃左右

重氮化反應

循環液用水和酒精得混合物

不同比例得酒精水溶液,其凝固點也不同

下一節講液體燃料得相關知識

 
(文/馮馨蘊)
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